Температурні та концентраційні залежності показника кислотно-лужного балансу водних розчинів хлориду натрію при розчиненні у них атмосферного вуглекислого газу

Автор(и)

  • L.A. Bulavin Taras Shevchenko National University of Kyiv, Faculty of Physics
  • N.P. Malomuzh Odessa I.I. Mechnikov National University
  • O.V. Khorolskyi Poltava V.G. Korolenko National Pedagogical University

DOI:

https://doi.org/10.15407/ujpe67.12.833

Ключові слова:

водний розчин, хлорид натрiю, показник кислотно-лужного балансу, вуглекислий газ, час релаксацiї

Анотація

У роботi експериментально дослiджено змiни в часi температурних i концентрацiйних залежностей показника кислотно-лужного балансу розбавлених водних розчинiв хлориду натрiю, якi перебувають у контактi з атмосферним вуглекислим газом. Вимiрювання проведено в iнтервалi температур 294–323 К для обернених концентрацiй йонiв, якi вiдповiдають 180, 215, 270 i 360 молекулам води на один йон натрiю або хлору. Знайдено часи релаксацiї показника кислотно-лужного балансу водних розчинiв хлориду натрiю при розчиненнi у них атмосферного вуглекислого газу в залежностi вiд концентрацiї солi та вiд температури. Сформульовано принцип вiдбору оптимальних станiв водно-сольових розчинiв, якi характеризуються температурою i незвiдною складовою показника кислотно-лужного балансу: оптимальними вважаються саме тi значення, якi забезпечують мiнiмальне значення часу релаксацiї показника кислотно-лужного балансу. На основi цього встановлено температурний iнтервал життєдiяльностi людини, який простягається вiд (30 ± 2) C до 42 C.

Посилання

O.D. Stoliaryk, O.V. Khorolskyi. Influence of atmospheric carbon dioxide on the acid-base balance in aqueous sodium chloride solutions. Ukr. J. Phys. 67, 515 (2022).

https://doi.org/10.15407/ujpe67.7.515

D.A. Story, P. Thistlethwaite, R. Bellomo. The effect of PVC packaging on the acidity of 0.9% saline. Anaesth. Intens. Care 28, 287 (2000).

https://doi.org/10.1177/0310057X0002800306

B.A. Reddi. Why is saline so acidic (and does it really matter?). Int. J. Med. Sci. 10, 747 (2013).

https://doi.org/10.7150/ijms.5868

J. Crolet, M. Bonis. pH measurements in aqueous CO2 solutions under high pressure and temperature. Corrosion 39, 39 (1983).

https://doi.org/10.5006/1.3580813

G. Hinds, P. Cooling, A. Wain, S. Zhou, A. Turnbull. Technical note: Measurement of pH in concentrated brines. Corrosion 65, 635 (2009).

https://doi.org/10.5006/1.3319089

R.G. Bates. Determination of pH: Theory and Practice (John Wiley and Sons, 1964) [ISBN: 9780471056461].

R.P. Buck, S. Rondinini, A.K. Covington, F.G.K. Baucke, C.M.A. Brett, M.F. Camoes, M.J.T. Milton, T. Mussini, R. Naumann, K.W. Pratt, P. Spitzer, G.S. Wilson. Measurement of pH. Definition, standards, and procedures (IUPAC Recommendations 2002). Pure Appl. Chem. 74, 2169 (2002).

https://doi.org/10.1351/pac200274112169

G. Meinrath, P. Spitzer. Uncertainties in determination of pH. Mikrochim. Acta 135, 155 (2000).

https://doi.org/10.1007/s006040070005

I. Leito, L. Strauss, E. Koort, V. Pihl. Estimation of uncertainty in routine pH measurement. Accredit. Qual. Assur. 7, 242 (2002).

https://doi.org/10.1007/s00769-002-0470-2

L.A. Bulavin, V.Y. Gotsulskyi, N.P. Malomuzh, A.I. Fisenko. Crucial role of water in the formation of basic properties of living matter. Ukr. J. Phys. 65, 794 (2020).

https://doi.org/10.15407/ujpe65.9.794

T.T. Berezov, B.F. Korovkin. Biological Chemistry (Meditsyna, 1998) (in Russian).

W. Davison, C. Woof. Performance tests for the measurement of pH with glass electrodes in low ionic strength solutions including natural waters. Anal. Chem. 57, 2567 (1985).

https://doi.org/10.1021/ac00290a031

W. Stumm, J.J. Morgan. Aquatic Chemistry, Chemical Equilibria and Rates in Natural Water. (John Wiley and Sons, 1996) [ISBN: 978-0-471-51185-4].

A.A. Guslisty, N.P. Malomuzh, A.I. Fisenko. Optimal temperature for human life activity. Ukr. J. Phys. 63, 809 (2018).

https://doi.org/10.15407/ujpe63.9.809

A.I. Fisenko, N.P. Malomuzh. To what extent is water responsible for the maintenance of the life for warm-blooded organisms? Int. J. Mol. Sci. 10, 2383 (2009).

https://doi.org/10.3390/ijms10052383

L.A. Bulavin, N.P. Malomuzh. Upper temperature limit for the existence of the alive matter. J. Mol. Liq. 124, 136 (2006).

https://doi.org/10.1016/j.molliq.2005.11.027

L.A. Bulavin, N.P. Malomuzh. Dynamic phase transition in water as the most important factor in provoking protein denaturation in warm-blooded organisms. Fiz. Zhivogo 18, No. 2, 16 (2010) (in Russian).

A.I. Fisenko, N.P. Malomuzh. Role of the H-bond network in the creation of life-giving properties of water. Chem. Phys. 345, 164 (2008).

https://doi.org/10.1016/j.chemphys.2007.08.013

L.A. Bulavin, A.I. Fisenko, N.P. Malomuzh. Surprising properties of the kinematic shear viscosity of water. Chem. Phys. Lett. 453, 183 (2008).

https://doi.org/10.1016/j.cplett.2008.01.028

N.P. Malomuzh, V.N. Makhlaichuk, P.V. Makhlaichuk, K.N. Pankratov. Cluster structure of water in accordance with data on dielectric permittivity and heat capacity. Zh. Strukt. Khim. 54, S210 (2013) (in Russian).

https://doi.org/10.1134/S0022476613080039

O.V. Khorolskyi, N.P. Malomuzh. Macromolecular sizes of serum albumins in its aqueous solutions. AIMS Biophysics 7, 219 (2020).

https://doi.org/10.3934/biophy.2020017

O.V. Khorolskyi. Calculation of the effective macromolecular radii of human serum albumin from the shear viscosity data for its aqueous solutions. Ukr. J. Phys. 64, 287 (2019).

https://doi.org/10.15407/ujpe64.4.287

O.V. Khorolskyi, Y.D. Moskalenko. Calculation of the macromolecular size of bovine serum albumin from the viscosity of its aqueous solutions. Ukr. J. Phys. 65, 41 (2020).

https://doi.org/10.15407/ujpe65.1.41

L.A. Bulavin, O.V. Khorolskyi. Concentration dependences of macromolecular sizes in aqueous solutions of albumins. Ukr. J. Phys. 65, 619 (2020).

https://doi.org/10.15407/ujpe65.7.619

Опубліковано

2023-02-14

Як цитувати

Bulavin, L., Malomuzh, N., & Khorolskyi, O. (2023). Температурні та концентраційні залежності показника кислотно-лужного балансу водних розчинів хлориду натрію при розчиненні у них атмосферного вуглекислого газу. Український фізичний журнал, 67(12), 833. https://doi.org/10.15407/ujpe67.12.833

Номер

Розділ

Фізика рідин та рідинних систем, біофізика і медична фізика

Статті цього автора (авторів), які найбільше читають

<< < 1 2 3 4 5