Поверхнева енергія та структура зародків при кристалізації дигідрату сульфату кальцію з водних розчинів

Автор(и)

  • V.R. Gayevskii National University of Water Management and Nature Resources Use http://orcid.org/0000-0003-4180-7436
  • V.Z. Kochmarskii National University of Water Management and Nature Resources Use
  • S.G. Gayevska Rivne Research Forensic Center of the Ministry of Internal Affairs of Ukraine

DOI:

https://doi.org/10.15407/ujpe66.8.708

Ключові слова:

кристалiзацiя, поверхнева енергiя, концентрацiя компонентiв, iндукцiйний перiод, мiцели, фотометрiя

Анотація

Дослiджувалась кристалiзацiя CaSO4 · 2H2O при змiнi концентрацiї iонiв Ca2+ i постiйнiй концентрацiї SO2−4. Встановлено, що концентрацiя комплексiв CaSO04 може перевищувати концентрацiю iонiв Ca2+, що впливає на умови кристалiзацiї, зокрема, на перенасичення. За даними вимiрювань iндукцiйного перiоду визначено поверхневу енергiю зародкiв i встановлено, що вона змiнюється в межах 6,4–10,8 мДж/м2 залежно вiд спiввiдношення мiж концентрацiями iонiв кальцiю i комплексiв CaSO04. Вважаємо, що величина поверхневої енергiї залежить вiд умов формування протозародкiв. Приймаємо, що протозародками є мiцели, ядра яких при переходi вiд CCa2+ < CSO2−4 до CCa2+ > CCaSO04 > CSO2−зазнають перезарядки.

Посилання

Springer Handbook of Crystal Growth, edited by G. Dhanaraj, K. Byrappa, V. Prasad, M. Dudley (Springer, 2010).

Zhilong Zhu, You Peng, T.A. Hatton, K. Samrane, A.S. Myerson, R.D. Braatz. Crystallization of calcium sulphate during phosphoric acid production: Modeling particle shape and size distribution. Procedia Eng. 138, 390 (2016).

https://doi.org/10.1016/j.proeng.2016.02.098

M. Mwaba, C. Rindt, A. van Steenhoven. Experimental investigation of CaSO4 crystallization on a flat plate. Heat Transf. Eng. 27, 42 (2006).

https://doi.org/10.1080/01457630500458187

A.M. Pritchard. Deposition of hardness salts. In: Fouling Science and Technology. Edited by L.F. Melo, T.R. Bott, C.A. Bernardo (Kluwer, 1988), p. 261.

https://doi.org/10.1007/978-94-009-2813-8_19

T.M. Stawski, A.E.S. van Driessche, M. Ossorio, J.D. Rodriguez-Blanco, R. Besselink, L.G. Benning. Formation of calcium sulfate through the aggregation of sub-3 nanometre primary species. Nat. Commun. 7, 11177 (2016).

https://doi.org/10.1038/ncomms11177

O.D. Linnikov. Investigation of the initial period of sulphate scale formation. Part 1. Kinetics and mechanism of calcium sulphate surface nucleation at its crystallization on a heat exchange surface. Desalination 122, 1 (1999).

https://doi.org/10.1016/S0011-9164(99)00023-5

V.R. Gayevskyi, V.Z. Kochmarskyi. Improving the Efficiency of Reversible Cooling Systems by Minimizing Calcium-Carbonate Deposits (NUVGP, 2018) (in Ukrainian).

V. Kochmarskii, V. Melnyk. Formation of calcium carbonate from model solutions. Theoretical and experimental investigations. In: Scientific Development and Achievements (Science Publishing, 2018), Vol. 4, p. 138.

M. Volmer. Kinetic der Phasenbildung (Steinkopff, 1939).

V. R. Gajevskiy. Electric conductivity of carbon dioxide aqueous solutions. Ukr. J. Phys. 60, 258 (2015). https://doi.org/10.15407/ujpe60.03.0258

L.G. Sillen, A.E. Martell, J. Bjerrum. Stability Constants of Metal-Ion Complex (Royal Society of Chemistry, 1964).

V.A. Rabinovich, Z.Ya. Khavin. Brief Chemical Handbook (Khimiya, 1978) (in Russian).

L. Meites. Handbook of Analytical Chemistry (McGraw Hill, 1963). https://doi.org/10.1097/00010694-196311000-00019

A. Hina, G.H. Nancollas, M. Grynpas. Surface induced constant composition crystal growth kinetics studies. The brushite-gypsum system. J. Cryst. Growth 223, 213 (2001). https://doi.org/10.1016/S0022-0248(00)01026-5

Ju. Lurie. Handbook of Analytical Chemistry (Mir Publishers, 1975).

V.Z. Kochmarskii, V.R. Gayevskii, N.L. Tyshko. Calcium carbonate crystallization from hydrocarbonate solution. Ukr. J. Phys. 62, 382 (2017). https://doi.org/10.15407/ujpe62.05.0382

Опубліковано

2021-09-13

Як цитувати

Gayevskii, V., Kochmarskii, V., & Gayevska, S. (2021). Поверхнева енергія та структура зародків при кристалізації дигідрату сульфату кальцію з водних розчинів. Український фізичний журнал, 66(8), 708. https://doi.org/10.15407/ujpe66.8.708

Номер

Розділ

Фізика рідин та рідинних систем, біофізика і медична фізика