Кристалiзацiя карбонату кальцiю з гiдрокарбонатних розчинiв

Автор(и)

  • V. Z. Kochmarskii National University of Water Management and Nature Resources Use
  • V. R. Gayevskii National University of Water Management and Nature Resources Use
  • N. L. Tyshko Ivan Franko National University of Lviv

DOI:

https://doi.org/10.15407/ujpe62.05.0382

Ключові слова:

стадiї кристалiзацiї CaCO3, координати реакцiї, зародки твердої фази, добуток розчинностi

Анотація

Дослiджувалася кiнетика видiлення СаСО3 з модельних розчинiв, утворених попереднiм насиченням деiонiзованої води СО2 з додаванням NaHCO3 та CaCl2. Особливiстю методики є практично одночасне вимiрювання активностей основних компонент кальцiй-гiдрокарбонатної водної системи (КГКВС): Ca2+, CO2, CO2−3 , pH i температури. Кристалiзацiя СаСО3 забезпечувалася дегазацiєю СО2 повiтрям. Впродовж дегазацiї процеси в КГКВС подiляються на чотири стадiї: розпад кальцiєвих комплексiв; утворення зародкiв твердої фази (ЗТФ) в об’ємi розчину; перехiдна стадiя – заключна фаза утворення ЗТФ та початок їх росту; масове видiлення СаСО3, що вiдповiдає iнтенсивному росту ЗТФ. Для другої стадiї кристалiзацiї координатою реакцiї є добуток (Ca2+)·(CO2−3 ), а для третьої та четвертої – (Ca2+)·(HCO−3 ). Для другої стадiї, використовуючи поняття добутку розчинностi СаСО3, залежного вiд розмiрiв ЗТФ, розраховано розмiри та кiнетика росту ЗТФ i їх концентрацiя. Впродовж процесу утворення ЗТФ їх розмiр практично сталий (≈8 · 10^−8 м), а концентрацiя сягає 1,5 · 10^15 м−3. Масове видiлення СаСО3 (четверта стадiя) починається при досягненнi ЗТФ розмiру ≈ 3 · 10^−7 м.

Опубліковано

2018-12-15

Як цитувати

Kochmarskii, V. Z., Gayevskii, V. R., & Tyshko, N. L. (2018). Кристалiзацiя карбонату кальцiю з гiдрокарбонатних розчинiв. Український фізичний журнал, 62(5), 382. https://doi.org/10.15407/ujpe62.05.0382

Номер

Розділ

М'яка речовина